HIDROLISA GARAM

HIDROLISA GARAM

Hidrolisa adalah suatu penguraian garam oleh air menjadi asam dan basanya. Hirolisa adalah peristiwa yang merupakan lawan dari penggaraman.

Peristiwa hidrolisa terjadi pada larutan garam yang terbentuk dari :

1. asam kuat dengan basa lemah
2. asam lemah dengan basa kuat
3. asam lemah dengan basa lemah

1. Larutan garam dari asam kuat dengan basa lemah.

Larutan yang terbentuk dari asam kuat dengan baa lemah akan mengalami hidrolisa sebagian. Ion positif basa penyusunnya akan berikatan dengan ion OH^- yang berasal dari air membentuk basanya , sehingga dalam larutan [H⁺] menjadi lebih besar dari [OH^-] . Akibatnya larutan bersifat asam dan pH larutan lebih kecil dari 7.

Contoh :

Larutan NH₄Cl, dalam larutan garam ini terjadi kesetimbangan ion :

I. NH₄Cl ---> NH₄⁺ + Cl^-

II. H₂O ---> OH^- + H⁺

Dari 2 reaksi kesetimbangan tersebut terjadi 2 reaksi kesetimbangan lain yaitu :

III. NH₄⁺ + OH^- ---> NH₄OH

IV. H⁺ + Cl^- ----> HCl

Dari keempat reaksi kesetimbangan ternyata :

1.Reaksi I cenderung bergerak ke kanan, karena NH₄Cl elektrolit kuat (α = 1)

2.Reaksi II cenderung bergerak ke kiri , karena derajat ionisasi H₂O sangat kecil.

3.Reaksi III cenderung bergerak ke kanan ,karena NH₄OH adalah basa kemah (α kecil)

4.Reaksi IV cenderung bergerak ke kiri ,karena HCl elektrolit kuat (α = 1).

Dari keempat reaksi kesetimbangan tersebut ,reaksi yang saling mempengaruhi adalah reaksi II dan III.

II. H₂O ---> H⁺ + OH^-

III. NH₄⁺ + OH^- ---> NH₄OH

. . +

NH₄⁺ + H₂O ---> NH₄OH + H⁺

Bila kedua reaksi ini dijumlahkan maka reaksi yang dihasilkan merupakan reaksi hidrolisa dari garam amonium (NH₄⁺). Harga tetapan kesetimbangannya adalah :

[NH₄OH] [H⁺] [NH₄OH] [H⁺]

K = _____________ atau K [H₂O] = ______________

[NH₄⁺] [H₂O] [NH₄⁺]

Derajat ionisasi H₂O sangat kecil maka [H₂O] dapat dianggap tetap .dan dianggap tetapan baru yaitu tetapan hidrolisis yang ditulis K_h

[NH₄OH] [H⁺]

K _h = _____________ persamaan ……….. (1)

[NH₄⁺] [H₂O]

Jika ruas kanan dari persamaan di atas dikalikan dengan [OH^-] diperoleh persamaan

[OH^-]

[NH₄OH] [H⁺] [OH^-]

K _h = _____________ ___________

[NH₄⁺] [OH^-] [H₂O]

[NH₄OH]

Karena _____________ = K_b dan [H⁺] [OH^-] = K_w

Kw Kh = ___ Kb

[NH₄⁺] [OH^-]

Maka

Persamaan …….(2)

Substitusi persamaan (1) dan (2) menghasilkan

K_w = [NH₄OH] [H⁺]

K_b [NH₄⁺]

Karena [NH₄OH] = [H⁺] dan [NH₄⁺] = [NH₄Cl] sehingga dapat ditulis

K_w = [H⁺] [H⁺]

K_b [NH₄Cl]

[H⁺]² = K_w [NH₄Cl]

K_{b _________}

[H⁺] = √ K_w [NH₄Cl] atau

K_b

[H⁺] = √ K_w [garam]

K_b

2. Larutan Garam yang terbentuk dari Asam Lemah Basa Kuat

Seperti garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah garam ini juga mengalami hidrolisa sebagian. Ion sisa asam ( ion degatif) yang terbentuk cenderung mngikat ion H⁺ yang berasal dari ionisasi air, dari pengikatan ion H⁺ membentuk asam. Karena konsentrasi ion H⁺ lebih kecil dari ion OH^- maka pH larutan menjadi lebih besar dari 7.

Contoh : Larutan CH₃COONa , terjadi kesetimbangan ion

I. CH₃COONa ---> Na⁺ + CH₃COO^-

II. H₂O ---> H⁺ + OH^-

III. Na⁺ + OH^- ---> NaOH

IV. CH₃COO^- + H⁺ ---> CH₃COOH

Analog dengan diatas akan diperoleh :

[OH^-] = √ K_w [garam]

K_a

Derajat hidrolisa (α)

Derajat hidrolisa ialah perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis dengan jumlah mol zat mula-mula.

α = √ K_h .

[garam]

3.Larutan garam yang terbentuk dari Asam lemah Basa lemah.

Garam yang tebentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisa total. Ini disebabkan karena ion postip dan ion negatif yang terbentuk cenderungberikatan dengan ion H⁺ dan ion OH^- fari air membentuk basa dan asamnya kembali. Banyak sedikitnya ion positif dan negatif ditentukan oleh kekuatan asam / basa pembentuk garam.

Contoh :

Larutan NH₄CN , dengan reaksi kesetimbangannya :

I. NH₄CN ---> NH₄⁺ + CN^-

II. H₂O ---> H⁺ + OH^-

III. NH₄⁺ + OH^- ---> NH₄OH

IV. H⁺ + CN^- ---> HCN

Berdasar persamaan reaksi ,II , III dan IV yang saling mempengaruhi diperoleh

K_h = [NH₄OH] [HCN] atau K_h = . K_{w .}

[NH₄⁺] [CN^-] K_a. K_b

Contoh Soal :

21,4 gram garam NH₄Cl dilarutkan dalam air hingga volumenya 800 ml . K_NH4OH = 2.10^-5

Tentukan harga pH larutan dan berapa persen garam yangmengalami hidrolisis?

Jawab :

NH₄⁺ + H₂O ---> NH₄OH + H⁺

∑ mol NH₄Cl = 21,4 / M_r NH₄Cl

= 0,4 mol

[NH₄Cl] = 1000/800 x 0,4 M = 0,5 M

a. [H⁺] = √ K_w [garam]

K_b

= √ 10^-14 0.5

2.10^-5

= 5. 10^{-5 ½}

pH = - log 5 . 10^{-5 ½}

= 5,5 - log 5

b. α = √ K_{h .}

[garam]

α = √ 10^-14

2.10^-5 . 0,5

= 3,2 . 10^-5

= 3,2.10^-3 %

Soal-soal;

1. Larutan 50 ml CH₃COOH 0.2 M (Ka : 1.10^-5 ) dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH

0,1 M , maka harga pH larutan yang terjadi adalah . . . .

A.. 5,5 D. 2,5

B. 5,0 E. 2,0

C. 3,0

2. 4,1 gr Natrium asetat [ CH₃COONa] Mr.82 dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Jika

Ka CH₃COOH : 10^-5 maka pH larutan tersebut :

A. 9 D. 12

B. 10 E. 13

C. 11

3. Dari campuran dibawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisa sebagian & bersifat basa

adalah :

A. 50 ml CH₃COOH 0,5 M + 50 ml NH₃ 0,5 M

B. 50 ml CH₃COOH 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M

C. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH₃ 0,5 M

D. 50 ml HCl 0,5 M + 100 ml NH₃ 0,5 M

E. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NaOH 0,5 M

4.Berapa gram natrium asetat harus dilarutkan dalam air sampai volume nya menjadi 800 ml

agar diperoleh larutan yang pHnya 10 – log 8 . Diketahui pH larutan 0,04 M CH₃COOH

= 4 – log 8.